Етил ацетат се лако хидролизује. Када је вода присутна на собној температури, постепено се хидролизује да би се добила сирћетна киселина и етанол. Додавање киселине или лужине у траговима може поспешити реакцију хидролизе. Етил ацетат такође може да буде подвргнут уобичајеној реакцији општих естера као што су алкохолиза, аминолиза, трансетерификација и редукција. У присуству метала натријума, он се сам кондензује да би се формирао 3-хидрокси-2-бутанон или етил ацетоацетат; она реагује са Григнардовим реагенсом да формира кетон, који даље реагује да би се добио терцијарни алкохол. Етил ацетат је релативно стабилан на топлоту, грејање на 290 ° током 8 до 10 сати без промене. Разлаже се у етилен и сирћетну киселину приликом проласка кроз црвену цев од врућег гвожђа, а разлаже се у водоник, угљен моноксид, угљен диоксид, ацетон и етилен кроз цинк прах загрејан на 300 ~ 350 ℃, а може се разградити у воду, етилен и угљеник диоксидом дехидрацијом глинице на 360 ℃ и ацетоном.
Етил ацетат се разлаже ултраљубичастим зрачењем да би се добило 55% угљен моноксида, 14% угљен диоксида и 31% водоника или метана и других запаљивих гасова. Реагира са озоном и формира ацеталдехид и сирћетну киселину. Гасовити халогенид водоника реагује са етил ацетатом да би се створио халогенирани етан и сирћетна киселина. Међу њима је водоник јодид најактивнији. Хидроген хлорид треба под притиском да се распадне на собној температури. Греје се на 150 ° Ц са фосфорним пентахлоридом да би се добио етил хлорид и ацетил хлорид. Етил ацетатне и металне соли формирају различите кристалне комплексе. Ови комплекси су растворљиви у апсолутном етанолу, али нерастворљиви у етил ацетату, и лако се хидролизују у води.